Santykinė atominė masė
Santykinė atominė masė (dar vadinama atominiu svoriu; simbolis: Ar) - tai atomų svorio matas. Tai vidutinės tam tikro mėginio elemento atomo masės ir 1/12 anglies-12 atomo masės santykis. Kitaip tariant, santykinė atominė masė parodo, kiek kartų vidutinis elemento atomas iš tam tikro mėginio yra sunkesnis už vieną dvyliktąją anglies-12 atomo dalį. Žodis santykinė santykinėje atominėje masėje reiškia, kad ši masė yra santykinė su anglies-12 mase. Santykinės atominės masės vertės yra santykiai; santykinė atominė masė yra neišmatuojamas dydis. Santykinė atominė masė yra tas pats, kas atominė masė, kuri yra senesnis terminas.
Atomo protonų skaičius lemia, koks tai elementas. Tačiau daugumą gamtoje esančių elementų sudaro atomai su skirtingu neutronų skaičiumi. Elemento atomas su tam tikru neutronų skaičiumi vadinamas izotopu. Pavyzdžiui, elementas talis turi du paplitusius izotopus: talis-203 ir talis-205. Abu talio izotopai turi 81 protoną, tačiau talis-205 turi 124 neutronus, t. y. 2 neutronais daugiau nei talis-203, kuris turi 122 neutronus. Kiekvienas izotopas turi savo masę, vadinamą izotopine mase. Santykinė izotopinė masė - tai izotopo masė, palyginti su 1/12 anglies-12 atomo masės. Izotopo santykinė izotopinė masė yra maždaug tokia pati kaip jo masės skaičius, kuris yra protonų ir neutronų skaičius branduolyje. Kaip ir santykinės atomo masės vertės, santykinės izotopinės masės vertės yra santykiai be vienetų.
Elemento mėginio santykinę atominę masę galime nustatyti nustatydami santykinių izotopinių masių gausos svertinį vidurkį. Pavyzdžiui, jei talio mėginį sudaro 30 % talio-203 ir 70 % talio-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\times 30)+(205\times 70)}{100}}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}}=204,4}} 
Tikimasi, kad dviejų elementų, sudarytų iš daugiau nei vieno izotopo, mėginių, paimtų iš dviejų toli vienas nuo kito nutolusių šaltinių Žemėje, santykinės atominės masės šiek tiek skirsis. Taip yra dėl to, kad skirtingose vietose kiekvieno izotopo proporcijos šiek tiek skiriasi.
Standartinė atominė masė - tai tam tikro skaičiaus normalių elemento mėginių santykinių atominių masių vidurkis. Standartinių atominių masių vertes reguliariai skelbia Tarptautinės grynosios ir taikomosios chemijos sąjungos (IUPAC) Izotopinių kiekių ir atominių masių komisija. Kiekvieno elemento standartinė atominė masė pateikta periodinėje lentelėje.
Dažnai sąvoka santykinė atominė masė vartojama kaip standartinė atominė masė. Tai ne visai teisinga, nes santykinė atominė masė yra ne toks konkretus terminas, susijęs su atskirais mėginiais. Atskirų elemento mėginių santykinė atominė masė gali skirtis nuo elemento standartinės atominės masės. Pavyzdžiui, mėginio iš kitos planetos santykinė atominė masė gali labai skirtis nuo standartinės Žemėje esančios vertės.
Santykinė atominė masė nėra tas pats, kas:
Klausimai ir atsakymai
K: Kas yra santykinė atominė masė?
A: Santykinė atominė masė (dar vadinama atomine mase; simbolis: Ar) - tai matas, rodantis, kokie sunkūs yra atomai. Tai vidutinės vieno elemento atomo masės iš tam tikro mėginio ir 1/12 anglies-12 atomo masės santykis. Kitaip tariant, ji parodo, kiek kartų vidutinis tam tikro mėginio atomas yra sunkesnis už vieną dvyliktąją anglies-12 atomo dalį.
Klausimas: Ką reiškia žodis "santykinė" santykinėje atominėje masėje?
A: Žodis "santykinė" santykinėje atominėje masėje reiškia, kad ši skalė yra santykinė su anglies-12 mase, t. y. ji matuoja dviejų masių santykį, o ne konkrečius vienetus.
K: Kuo izotopai skiriasi vienas nuo kito?
A: Izotopai yra atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių, o tai reiškia, kad jie turi skirtingas mases, taigi ir skirtingas santykines izotopines mases. Pavyzdžiui, talis turi du paplitusius izotopus - talis-203 ir talis-205. Abu turi 81 protoną, bet skiriasi neutronų skaičiumi (122 - 203 ir 124 - 205).
Klausimas: Kaip apskaičiuoti santykinę bandinio atominę masę?
A: Santykinę atominę masę galime nustatyti apskaičiuodami atitinkamo izotopo santykinių izotopinių masių gausumo svertinį vidurkį. Pavyzdžiui, jei mėginį sudaro 30 % talio-203 ir 70 % talio-205, tuomet apskaičiuojame A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
K: Kas yra standartinė atominė masė?
A: Standartinė atominė masė - tai visų normalių mėginių atitinkamų santykinių atominių masių vidutinė vertė, kurią reguliariai skelbia IUPAC (Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga). Ši vertė nurodoma periodinėse lentelėse, taip pat vartojama pakaitomis su santykine atomine mase, kai kalbama apie atskirus bandinius ar elementus.
K: Kaip gali skirtis mėginių, paimtų iš skirtingų vietų, santykinės atominės masės?
A: Iš skirtingų vietų paimtų mėginių santykinė atominė masė gali šiek tiek skirtis, nes skiriasi kiekvieno elemento izotopų proporcijos tose vietose.
