Teluritas (TeO3^2−) – jonas, cheminė formulė, savybės ir mineralas

Teluritas yra jonas su chemine formule TeO₃^2-. Tai vienas iš dažniausių telūro(IV) oksianijonų (telūro vidinė oksidacijos būsena +4). Telurito jonas paprastai turi trigonalinės piramidės geometriją dėl laisvo elektrono poros ant telūro atomo ir sudaro stabilias druskas, pavyzdžiui, natrio ir kalio teluritus.

Cheminės savybės

• Teluritas yra amfoteriškas: šarminėse terpėse jis egzistuoja kaip TeO₃^2-, o šiek tiek rūgštinėje terpėje dalinai protonuojasi iki vandenilio telurito, HTeO₃^- (minėtas telūro nurodymas paliečia telūro chemines formas).
• Priklausomai nuo sąlygų, teluritas gali tiek oksiduotis (virsti telūratu, Te(VI)), tiek redukuotis iki elementinio telūro (Te(0)) arba teluridų. Todėl jis gali veikti kaip silpnas oksidatorius arba būti lengvai redukuojamas.
• Labai rūgštinėmis sąlygomis, ypač esant oksidaciniams reagentams, gali susidaryti telūro rūgštis (telluratas, Te(VI) forma). Esant kitoms sąlygoms, protonacijai arba redukcijai gali susidaryti TeO₂ nusodiniai arba elementinis telūras.

Gamyba ir panaudojimas

Paprastai telurito druskos gaminamos reaguojant TeO₂ su metalų oksidais arba metalų hidroksidais arba ištirpinant telūro dioksidą (telūro dioksidui) šarminėse tirpaluose. Išsiskiriantys produktai — natrio- arba kaliu pagrįstos telurito druskos — randamos laboratorinėje ir pramoninėje praktikoje.

• Pavyzdžiai: Na₂TeO₃, K₂TeO₃ — naudojami kaip tarpiniai junginiai chemijos sintezėse, kai kuriose metalurgijos ir stiklo gamybos srityse.
• Naudojimas biologijoje: kai kurios tellurito druskos vartojamos kaip selektyvūs papildai auginant mikroorganizmus, nes dauguma bakterijų yra jautrios telurito jonams; tuo pasinaudojama atrenkant telurito atsparias pavienes rūšis.
• Saugumas: telūro junginiai yra toksiški ir gali sukelti nemalonų „česnako“ kvapą organizmo išskyrų metu. Dirbant su teluritu reikia laikytis apsaugos priemonių ir tinkamai tvarkyti atliekas.

Struktūra ir reakcijos

Telurito anijonas dažnai vaizduojamas kaip TeO₃ su vienu neteikiančiu elektronų poros išsidėstymu, kas lemia piramidinę geometriją. Cheminių reakcijų pavyzdžiai:

• Protonacija: TeO₃^2- + H⁺ ⇄ HTeO₃^-
• Redukcija: TeO₃^2- + redukuojantis reagentas → Te(0) arba teluridai
• Oksidacija: TeO₃^2- + oksidantas → TeO₄^2- (telluratas, Te(VI))

Mineralogija

Teluritas taip pat yra retas mineralas, kurio cheminė sudėtis iš esmės atitinka telūro dioksidą (TeO₂). Šis mineralas dažniausiai pasitaiko oksidacijos zonose telūro turinčiuose geologiniuose telkiniuose, kur telūro turintys sulfidai ar telūridai oksiduojasi. Dažnai jis susidaro kartu su natūraliniu telūru, kitais oksidais ir kvarcu.

• Spalva: nuo geltonos iki baltos, kartais su pilkšvomis ar rudos atspalvių variacijomis.
• Vieta: aptinkamas oksidacinėse zonose hidroterminėse venose; retai randamas dideliais kiekiais.
• Jeigu geocheminės sąlygos yra redukuojančios, vietoje telurito gali susidaryti telūridas arba savitasis telūras.

Apibendrinant: TeO₃^2- yra svarbus telūro(IV) oksianijonas su įvairiomis cheminėmis ir mineraloginėmis apraiškomis — nuo laboratorinių ir pramoninių druskų iki retų oksidacinių mineralų gamtinėse sankaupų zonose. Dirbant su teluritu svarbu atsižvelgti į jo redokse charakterį ir toksinį poveikį.

Paieška pagal raidę