Cheminė reakcija

Cheminė reakcija vyksta tada, kai viena ar daugiau cheminių medžiagų virsta viena ar daugiau kitų cheminių medžiagų. Pavyzdžiai:

geležis ir deguonis jungiasi į rūdis.
actas ir geriamoji soda susijungia į natrio acetatą, anglies dioksidą ir vandenį.
degantys arba sprogstantys daiktai.
daugybė reakcijų, vykstančių gyvų organizmų viduje.
elektrocheminės reakcijos iškraunant arba įkraunant akumuliatorius.

Vienos reakcijos yra greitos, kitos - lėtos. Kai kurios vyksta skirtingu greičiu, priklausomai nuo temperatūros ar kitų dalykų. Pavyzdžiui, šalta mediena nereaguoja su oru, tačiau, jei ją pakankamai įkaitinsime, ji pradės degti. Kai kurių reakcijų metu išsiskiria energija. Tai egzoterminės reakcijos. Kitų reakcijų metu energija yra gaunama. Tai endoterminėsreakcijos.

Branduolinės reakcijos nėra cheminės reakcijos. Cheminėse reakcijose dalyvauja tik atomų elektronai; branduolinėse reakcijose dalyvauja atomo branduolio protonai ir neutronai.

Rūdijanti geležis

Ugnis yra redokso pavyzdys

Keturi pagrindiniai tipai

Sintezė

Sintezės reakcijos metu dvi ar daugiau paprastų medžiagų susijungia, kad susidarytų sudėtingesnė medžiaga.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\ilgoji dešinioji rodyklė AB} $A+B\longrightarrow AB$

"Du ar daugiau reagentų duoda vieną produktą" - tai dar vienas būdas nustatyti sintezės reakciją. Vienas iš sintezės reakcijos pavyzdžių yra geležies ir sieros junginys, kurio metu susidaro geležies(II) sulfidas:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Kitas pavyzdys - paprastos vandenilio dujos, sujungtos su paprastomis deguonies dujomis, sudaro sudėtingesnę medžiagą, pavyzdžiui, vandenį.

Skaidymas

Skaidymo reakcija - kai sudėtingesnė medžiaga skyla į paprastesnes dalis. Taigi ji yra priešinga sintezės reakcijai ir ją galima užrašyti taip:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\ilgoji dešinioji rodyklė A+B} $AB\longrightarrow A+B$

Vienas iš skilimo reakcijos pavyzdžių - vandens elektrolizė, kurios metu susidaro deguonies ir vandenilio dujos:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}} $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Vienkartinis pakeitimas

Vienkartinės pakeitimo reakcijos metu vienas nesujungtas elementas pakeičia kitą elementą junginyje, kitaip tariant, vienas elementas pakeičia kitą elementą junginyje:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\ilgoji ištisinė rodyklė AC+B} $A+BC\longrightarrow AC+B$

Vienas iš vieno išstūmimo reakcijos pavyzdžių - kai magnis pakeičia vandenilį vandenyje ir susidaro magnio hidroksidas ir vandenilio dujos:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Dvigubas pakeitimas

Dvigubo pakeitimo reakcijos metu dviejų junginių anijonai ir katijonai pasikeičia vietomis ir susidaro du visiškai skirtingi junginiai. Šios reakcijos yra bendros formos:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\ilgoji dešinioji rodyklė AD+CB} $AB+CD\longrightarrow AD+CB$

Pavyzdžiui, reaguojant bario chloridui (BaCl₂ ) ir magnio sulfatui (MgSO₄ ), SO₄²⁻ anijonas susikeičia vietomis su 2Cl⁻anijonu ir susidaro BaSO ₄ir MgCl ₂junginiai.

Kitas dvigubo išstūmimo reakcijos pavyzdys - švino(II) nitrato reakcija su kalio jodidu, kai susidaro švino(II) jodidas ir kalio nitratas:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}} $Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}$

Keturios pagrindinės cheminių reakcijų rūšys: sintezė, skilimas, vienkartinis pakeitimas ir dvigubas pakeitimas.

Lygtys

Cheminė reakcija vaizduojama lygtimi:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\ilgoji rodyklė C+D} } $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Šiuo atveju cheminės reakcijos metu A ir B reaguoja į C ir D.

Tai degimo reakcijos pavyzdys.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } $\mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}}$

anglis + deguonis → anglies dioksidas

Susiję puslapiai

Organinė reakcija
Redoksas

Klausimai ir atsakymai

K: Kas yra cheminė reakcija?

Atsakymas: Cheminė reakcija vyksta, kai viena ar daugiau cheminių medžiagų virsta viena ar daugiau kitų cheminių medžiagų.

K: Ar galite pateikti cheminių reakcijų pavyzdžių?

Atsakymas: Taip, keletas cheminių reakcijų pavyzdžių: geležis ir deguonis susijungia į rūdis, actas ir soda susijungia į natrio acetatą, anglies dioksidas ir vanduo, degantys ar sprogstantys daiktai ir daugelis reakcijų, vykstančių gyvų organizmų viduje, pavyzdžiui, fotosintezė.

K: Ar visos cheminės reakcijos yra greitos?

Atsakymas: Ne, kai kurios reakcijos yra greitos, o kitos lėtos. Kai kurios vyksta skirtingu greičiu, priklausomai nuo temperatūros ar kitų dalykų.

K: Kas yra egzoterminė reakcija?

A: Egzoterminė reakcija - tai reakcija, kurios metu išsiskiria energija.

K: Kas yra endoterminė reakcija?

A: Endoterminė reakcija - tai reakcija, kurios metu gaunama energija.

K: Ar branduolinės reakcijos laikomos cheminėmis reakcijomis?

Atsakymas: Ne, branduolinės reakcijos nėra cheminės reakcijos. Cheminėse reakcijose dalyvauja tik atomų elektronai; branduolinėse reakcijose dalyvauja atomo branduolio protonai ir neutronai.

K: Ar temperatūra gali turėti įtakos cheminės reakcijos greičiui?

Atsakymas: Taip, priklausomai nuo temperatūros ar kitų dalykų, kai kurios reakcijos gali vykti skirtingu greičiu. Pavyzdžiui, šalta mediena nereaguoja su oru, tačiau, jei ją pakankamai įkaitinsime, ji pradės degti.