Atominė masė

Atominė masė (simbolis _{ma) -} tai cheminio elemento vieno atomo masė. Ją sudaro trijų atomą sudarančių subatominių dalelių - protonų, neutronų ir elektronų - masės.

Atomo masę galima išreikšti gramais. Tačiau, kadangi kiekvieno atomo masė yra labai maža, tai nėra labai naudinga. Vietoj to atomo masė išreiškiama suvienodintaisiais atominės masės vienetais (vieneto simbolis: u). 1 atominės masės vienetas apibrėžiamas kaip 1/12 vieno anglies-12 atomo masės. 1 u vertė yra 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Anglies-12 atomo masė yra 12 u. Kadangi elektronai yra labai lengvi, galime sakyti, kad anglies-12 atomo masę sudaro 6 protonai ir 6 neutronai. Kadangi protonų ir neutronų masės yra beveik visiškai vienodos, galime sakyti, kad ir protonų, ir neutronų masė yra maždaug 1 u. Taigi, apytikslę atomo masės vertę atomo masės vienetais galime gauti apskaičiavę protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje sumą, kuri vadinama masės skaičiumi. Atomo atominė masė paprastai būna ne didesnė kaip 0,1 u masės skaičiaus.

Atomo protonų skaičius lemia, koks tai elementas. Tačiau daugumą gamtoje esančių elementų sudaro atomai su skirtingu neutronų skaičiumi. Elemento atomas su tam tikru neutronų skaičiumi vadinamas izotopu. Pavyzdžiui, elementas chloras turi du paplitusius izotopus: chlorą-35 ir chlorą-37. Abu chloro izotopai turi 17 protonų, tačiau chlorinas-37 turi 20 neutronų, t. y. 2 neutronais daugiau nei chlorinas-35, kuris turi 18 neutronų. Kiekvienas izotopas turi savo atominę masę, vadinamą izotopine mase. Chloro atveju chloro-35 masė yra apie 35 u, o chloro-37 - apie 37 u.

Kaip jau minėta, atkreipkite dėmesį, kad atomo atominė masė nėra tapati jo masės skaičiui. Atomo masės skaičius (simbolis: A) yra protonų ir neutronų skaičiaus branduolyje suma. Masės skaičiai visada yra sveikieji skaičiai be vienetų. Be to, santykinė izotopinė masė nėra tas pats, kas izotopinė masė, o santykinė atominė masė (dar vadinama atomine mase) nėra tas pats, kas atominė masė.

Santykinė izotopinė masė - tai izotopo masė, palyginti su 1/12 anglies-12 atomo masės. Kitaip tariant, santykinė izotopinė masė parodo, kiek kartų elemento izotopas yra sunkesnis už vieną dvyliktąją anglies-12 atomo masės dalį. Žodis santykinė santykinėje izotopinėje masėje reiškia, kad ši masė yra santykinė anglies-12 atžvilgiu. Santykinė izotopinė masė yra panaši į izotopinę masę ir turi lygiai tokią pačią skaitinę vertę kaip ir izotopinė masė, kai izotopinė masė išreiškiama atominės masės vienetais. Tačiau, kitaip nei izotopinė masė, santykinės izotopinės masės vertės neturi vienetų.

Kaip ir santykinė izotopinė masė, santykinė atominė masė (simbolis: _Ar) yra santykis be vienetų. Santykinė atominė masė - tai vidutinės tam tikro mėginio elemento atomo masės ir 1/12 anglies-12 atomo masės santykis. Elemento mėginio santykinę atominę masę nustatome apskaičiuodami santykinių izotopinių masių gausumo svertinį vidurkį. Pavyzdžiui, jei chloro mėginyje yra 75 % chloro-35 ir 25 % chloro-37,

Klausimai ir atsakymai

K: Kas yra atomo masė?

K: Kaip išreiškiama atomo masė?

K: Kokios masės yra anglies-12 atomas?

K: Kas lemia, koks elementas yra atomas?

K: Kas yra izotopai?

K: Kuo skiriasi atomo masė nuo jo masės skaičiaus ?

Paieška pagal raidę