Bazė
Bazė yra medžiaga, kuri gali priimti vandenilio joną (H+) iš kitos medžiagos. Cheminė medžiaga gali priimti protoną, jei ji turi neigiamą krūvį arba jei molekulėje yra elektroneigiamas atomas, pavyzdžiui, deguonis, azotas ar chloras, turintis daug elektronų. Kaip ir rūgštys, kai kurios bazės yra stiprios, o kitos - silpnos. Silpnosios bazės rečiau priima protonus, o stipriosios bazės greitai priima protonus tirpale arba iš kitų molekulių. Rūgštis yra bazės "cheminė priešingybė". Rūgštis yra medžiaga, kuri atiduoda vandenilio atomą bazei.
Bazių pH yra didesnis nei 7,0. Silpnų bazių pH paprastai būna 7-9, o stiprių bazių - 9-14.
Amoniakas ir druskos rūgštis sudaro amonio chloridą. Tai yra neutralizacija.
Kaip veikia bazės
Bazės gali būti naudojamos rūgštims neutralizuoti. Kai bazė, dažnai OH– , priima protoną iš rūgšties, ji sudaro nekenksmingą vandens molekulę. Kai visos rūgštys ir bazės reaguoja sudarydamos vandens molekules ir kitas neutralias druskas, tai vadinama neutralizacija. Rūgštys taip pat gali būti naudojamos bazėms neutralizuoti.Kiekviena bazė turi konjuguotą rūgštį, kuri susidaro prie bazės pridėjus vandenilio atomą. Pavyzdžiui, NH3 (amoniakas) yra bazė, o jo konjuguota rūgštis yra amonio jonas NH4+ . Silpna bazė sudaro stiprią konjuguotą rūgštį, o stipri bazė - silpnesnę konjuguotą rūgštį. Kadangi amoniakas yra vidutiniškai stipri bazė, amonis yra gerokai silpnesnė rūgštis.
Charakteristikos
Bazės pasižymi šiomis savybėmis:
- Kartus skonis (priešingai nei rūgštus rūgščių skonis)
- Glitus arba muiluotas pirštų pojūtis (slidus)
- Daugelis šarmų reaguoja su rūgštimis ir nusodina druskas.
- Stiprios bazės gali smarkiai reaguoti su rūgštimis. Išsiliejusią rūgštį galima saugiai neutralizuoti naudojant švelnią bazę.
- Bazės raudoną lakmuso popierėlį paverčia mėlynu
- Bazės - tai medžiagos, kurių sudėtyje yra metalų oksidų arba hidroksidų.
- Vandenyje tirpstančios bazės sudaro šarmus (tirpios bazės)
Kai kurie įprasti buitiniai produktai yra bazės. Pavyzdžiui, kaustinė soda ir drenažo valiklis gaminami iš natrio hidroksido - stiprios bazės. Amoniakas arba amoniako pagrindu pagamintas valiklis, pavyzdžiui, langų ir stiklų valiklis, yra bazinis. Šie stipresni pagrindai gali sukelti odos sudirginimą. Kitos bazės, pavyzdžiui, maisto ruošimo ingredientai natrio bikarbonatas (valgomoji soda) arba kalcio kremas yra bazinės, tačiau jos nėra kenksmingos ir tinka maisto ruošimui.
Dirbant su bazėmis visada reikia mūvėti pirštines. Jei sudirgsta oda, pažeistą vietą reikia kruopščiai nuplauti šaltu vandeniu. Jei tai nepadeda sustabdyti problemos, kuo skubiau kreipkitės į gydytoją.
Stiprios bazės
Stiprioji bazė - tai bazė, kuri vandenyje išskiria hidroksido joną OH-. Jų yra aštuonios.
- Ličio hidroksidas-LiOH
- Natrio hidroksidas-NaOH
- Kalio hidroksidas-KOH
- Rubidžio hidroksidas-RbOH
- Cezio hidroksidas-CsOH
- Kalcio hidroksidas-Ca(OH)2
- Stroncio hidroksidas-Sr(OH)2
- Bario hidroksidas-Ba(OH)2
Klausimai ir atsakymai
K: Kas chemijoje yra bazė?
Atsakymas: Bazė chemijoje yra medžiaga, kuri gali priimti vandenilio joną (H+) iš kitos medžiagos.
K: Kaip cheminė medžiaga gali priimti protoną?
A: Cheminė medžiaga gali priimti protoną, jei ji turi neigiamą krūvį arba jei molekulėje yra elektroneigiamas atomas, pavyzdžiui, deguonis, azotas ar chloras, turintis daug elektronų.
K: Ar visos bazės gamtoje yra stiprios?
Atsakymas: Ne, kaip ir rūgštys, kai kurios bazės yra stiprios, o kitos - silpnos. Silpnos bazės rečiau priima protonus, o stiprios bazės greitai priima protonus tirpale arba iš kitų molekulių.
K: Kas yra cheminė bazės priešingybė?
A: Bazės cheminė priešingybė yra rūgštis. Rūgštis - tai medžiaga, kuri atiduoda vandenilio atomą bazei.
K: Koks yra bazių pH intervalas?
A: Bazių pH yra didesnis nei 7,0. Silpnų bazių pH paprastai būna nuo 7 iki 9, o stiprių bazių - nuo 9 iki 14.
K: Ar bazės gali priimti protonus iš kitų molekulių?
A: Taip, stiprios bazės gali greitai priimti protonus iš tirpalo arba kitų molekulių.
K: Kokie atomai gali padėti cheminei medžiagai priimti protoną?
A: Elektroneigiami atomai, pavyzdžiui, deguonis, azotas ar chloras, turintys daug elektronų, gali padėti cheminei medžiagai priimti protoną.
