Greitį lemiančiu etapu
Cheminės reakcijos lėčiausias etapas vadinamas greitį lemiančiu etapu. Tai žingsnis, kurio pereinamoji būsena turi didžiausią energiją. Jį galima laikyti sunkiausiu žingsniu. Jis taip pat yra tas žingsnis, kurį reikia naudoti apskaičiuojant aktyvacijos energiją.
Tiriant reakcijos mechanizmą labai svarbu žinoti, kuris etapas lemia greitį. Taip yra todėl, kad pakeitus šį žingsnį reakcija gali vykti daug greičiau. Tai galima padaryti, pavyzdžiui, naudojant kitą reagentą arba keičiant temperatūrą ar slėgį. Pakeitus bet kurio kito mechanizmo etapo sąlygas, bendras reakcijos greitis visiškai nepasikeis.
Greičio lygtyje, kuri yra lygtis reakcijos greičiui apskaičiuoti pagal molekulių koncentraciją, paprastai svarbus tik greitį lemiantis žingsnis.
Klausimai ir atsakymai
K: Koks yra greitį lemiantis etapas?
Atsakymas: Greitį lemiantis etapas - tai etapas, kurio pereinamoji būsena turi didžiausią energiją ir yra lėčiausias cheminės reakcijos etapas.
K: Kodėl tiriant reakcijos mechanizmą svarbus greitį lemiantis žingsnis?
A: Tiriant reakcijos mechanizmą svarbu žinoti, kuris žingsnis lemia reakcijos greitį, nes pakeitus šį žingsnį reakcija gali vykti daug greičiau.
K: Kaip galima padidinti reakcijos greitį pakeitus greitį lemiantį žingsnį?
A: Reakcijos greitį galima padidinti keičiant greitį lemiantį žingsnį. Tai galima padaryti, pavyzdžiui, naudojant kitą reagentą arba keičiant temperatūrą ar slėgį.
Klausimas: Ar keičiant bet kurio kito mechanizmo etapo sąlygas pasikeis bendras reakcijos greitis?
Atsakymas: Ne, keičiant bet kurio kito mechanizmo etapo sąlygas, bendras reakcijos greitis visiškai nepasikeis.
K: Kas yra aktyvavimo energija?
A: Aktyvinimo energija yra energija, reikalinga reakcijai įvykti, ir ją lemia greitį lemiantis etapas.
K: Kas yra greičio lygtis?
A: Greičio lygtis - tai lygtis reakcijos greičiui apskaičiuoti pagal molekulių koncentraciją.
K: Koks yra greitį lemiančio žingsnio vaidmuo greičio lygtyje?
Atsakymas: Paprastai greičio lygtyje svarbus tik greitį lemiantis žingsnis. Jis nustato reakcijos greitį pagal reaguojančių medžiagų koncentraciją.
