Elektronų apvalkalas
Elektroninis apvalkalas yra išorinė atomo dalis aplink atomo branduolį. Jame yra elektronai, ir tai yra grupė atominių orbitalių, turinčių tą pačią pagrindinio kvantinio skaičiaus n vertę.
Elektronų apvalkalai turi vieną ar daugiau elektronų subvalkalų arba sublygmenų. Šie sublygiai turi dvi ar daugiau orbitų su tuo pačiu kampinio momento kvantiniu skaičiumi l. Elektronų apvalkalai sudaro atomo elektronų konfigūraciją. Elektronų, kurie gali būti apvalkale, skaičius yra lygus 2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}} 
.
Elektronų apvalkalų pavadinimas kilo iš Boro modelio, pagal kurį buvo manoma, kad elektronų grupės aplenkia branduolį tam tikrais atstumais, todėl jų orbitos sudaro "apvalkalus". Šį terminą pateikė danų gydytojas Nielsas Henrikas Davidas Boras.
Natrio elektronų apvalkalo modelio, turinčio tris apvalkalus, pavyzdys
Valentinis apvalkalas
Valentinis apvalkalas - tai išorinis nesujungto atomo apvalkalas, kuriame yra elektronai, labiausiai atitinkantys bet kokių reakcijų, kuriose dalyvauja atomas, pobūdį ir jo sąveiką su kitais atomais. Reikia atkreipti dėmesį į tai, kad išorinis jono apvalkalas paprastai nevadinamas valentiniu apvalkalu. Valentiniame apvalkale esantys elektronai vadinami valentiniais elektronais.
Tauriųjų dujų atomo išoriniame apvalkale paprastai būna 8 elektronai (išskyrus helį, kurio išoriniame apvalkale yra tik 2 elektronai). Tai tarnauja kaip modelis okteto taisyklei, kuri dažniausiai taikoma antrojo ir trečiojo periodo pagrindinės grupės elementams. Kalbant apie atomo orbitales, elektronai valentiniame apvalkale pasiskirsto po 2 elektronus vienoje s orbitalėje ir po 2 elektronus trijose p orbitalėse.
Koordinacinių kompleksų, kuriuose yra pereinamųjų metalų, valentinį apvalkalą sudaro elektronai šiose s ir p orbitalėse, taip pat iki 10 papildomų elektronų, paskirstytų po 2 į kiekvieną iš 5 d orbitalių, iš viso 18 elektronų, sudarančių pilną tokio junginio valentinį apvalkalą. Tai vadinama aštuoniolikos elektronų taisykle.
| Galimas elektronų skaičius 1-5 apvalkaluose | |
| Shell | Elektronai |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
Subkorpusai
Elektronų subskranelės žymimos raidėmis s, p, d, f, g, h, i ir t. t., atitinkančiomis azimutinius kvantinius skaičius (l reikšmes) 0, 1, 2, 2, 3, 4, 5, 6 ir t. t. Kiekviename apvalkale gali būti atitinkamai iki 2, 6, 10, 14 ir 18 elektronų arba 2(2l + 1) elektronų kiekviename subvalkate. Žodžiai "s", "p", "d" ir "f" yra kilę iš dabar jau diskredituotos sistemos, pagal kurią spektrinės linijos skirstomos į "aštrias", "pagrindines", "išsklaidytas" arba "fundamentalias", atsižvelgiant į jų stebimą smulkiąją struktūrą. Kai buvo aprašyti pirmieji keturi orbitų tipai, jie buvo susieti su šiais spektrinių linijų tipais, tačiau kitų pavadinimų nebuvo. Pavadinimai "g", "h" ir t. t. buvo išvesti laikantis abėcėlinės tvarkos.
Klausimai ir atsakymai
K: Kas yra elektronų apvalkalas?
A: Elektroninis apvalkalas, arba pagrindinis energijos lygis, yra atomo dalis, kurioje elektronai skrieja aplink atomo branduolį.
K: Kiek elektronų gali būti tam tikrame apvalkale?
A: Elektronų, kurie gali būti tam tikrame apvalkale, skaičius yra lygus 2n2.
K: Ką Boro modelis teigia apie elektronus?
A: Boro modelis teigia, kad elektronai skrieja aplink branduolį tam tikrais atstumais, todėl jų orbitos sudaro "apvalkalus".
K: Kas pateikė šį terminą?
A: Šį terminą pateikė Nielsas Henrikas Davidas Boras.
K: Kas sudaro atomo elektronų konfigūraciją?
Atsakymas: Elektronų konfigūraciją sudaro elektronų apvalkalai.
K: Ar visi atomai sudaryti iš vieno ar daugiau elektronų apvalkalų?
A: Taip, visi atomai turi vieną ar daugiau elektronų apvalkalų.
K: Ar visi elektronų apvalkalai turi skirtingą elektronų skaičių?
A: Taip, visuose elektronų apvalkaluose yra skirtingas elektronų skaičius.
