S blokas
S blokas yra vienas iš keturių periodinės elementų lentelės blokų. S grupės elementai turi bendrą savybę. Jų labiausiai į išorę nutolusiame elektroniniame apvalkale esantys elektronai yra s orbitalėje. S- bloko elementai yra pirmose dviejose periodinės lentelės grupėse. Pirmosios grupės elementai vadinami šarminiais metalais. Antrosios grupės elementai vadinami šarminių žemių metalais.
Šiuolaikinis periodinis dėsnis teigia, kad "elementų savybės yra periodinė jų atominio skaičiaus funkcija". Tai reiškia, kad kai kurios elementų savybės kartojasi didėjant elementų atominiam skaičiui. Šios pasikartojančios savybės buvo panaudotos elementams suskirstyti į keturias s. Šios s yra s-, p-, d- ir f-.
S- elementų savybės
Visi s- elementai yra metalai (išskyrus vandenilį). Apskritai jie yra blizgantys, sidabriniai, geri šilumos ir elektros laidininkai. Jie lengvai praranda valentinius elektronus. Tiesą sakant, jie taip lengvai praranda savo prekių ženklo s orbitalės valentinius elektronus, kad s- elementai yra vieni iš reakcingiausių periodinės lentelės elementų.
1 grupės elementai, bendrai vadinami šarminiais metalais (išskyrus vandenilį), visuomet praranda vieną valentinį elektroną ir susidaro +1 jonas. Šiems metalams būdinga tai, kad jie yra sidabriniai, labai minkšti, nelabai tankūs ir turi mažas lydymosi temperatūras. Šie metalai labai intensyviai reaguoja su vandeniu ir net deguonimi, susidarant energijai ir degioms vandenilio dujoms. Jie laikomi mineralinėje alyvoje, kad sumažėtų nepageidaujamos reakcijos ar, dar blogiau, sprogimo tikimybė.
2 grupės elementai, vadinamieji šarminių žemių metalai (išskyrus helį), visuomet praranda du valentinius elektronus ir susidaro +2 jonas. Kaip ir šarminiai metalai, šarminių žemių metalai yra sidabriniai, blizgantys ir palyginti minkšti. Kai kurie šio stulpelio elementai taip pat stipriai reaguoja su vandeniu ir turi būti atsargiai saugomi.
S- elementai garsėja kaip fejerverkų sudedamosios dalys. Kalio, stroncio ir bario joninės formos pasirodo fejerverkuose kaip ryškios violetinės, raudonos ir žalios spalvos.
Francis laikomas rečiausiu gamtiniu elementu Žemėje. Apskaičiuota, kad žemėje yra tik 30 gramų francio. Francis turi labai nestabilų branduolį ir greitai suyra.
Šarminių metalų cheminės savybės
1.Šarminiai metalai reaguoja su sausu vandeniliu ir sudaro hidridus.
a.Šie hidridai yra joninės prigimties
b.Šie šarminių metalų hidridai reaguoja su vandeniu, sudarydami atitinkamus hidroksidus ir vandenilio dujas.
LiH + H O 2⟶ LiOH + H {\displaystyle2 {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}} 
c.Šie hidridai yra stiprūs reduktoriai, o jų redukcinis pobūdis didėja mažėjant grupei.
d.Šarminiai metalai taip pat sudaro sudėtingus hidridus, pavyzdžiui, LiAlH {\displaystyle4 {\ce {LiAlH4}}}
, kuris yra geras reduktorius. Šarminių metalų hidridai neegzistuoja vandenyje, todėl ši reakcija su bet kuriuo kitu agentu vyksta protiniame tirpiklyje.
e.Išlydyti šarminių metalų hidridai elektrolizės metu anode susidaro H 2dujos.
2.Oksidų ir hidroksidų susidarymas.
a.Tai reaktyviausi metalai, turintys didelį prieraišumą prie 2 ,Otelas, ant paviršiaus sudarantys oksidus.Jie laikomi po žibalu arba parafino aliejumi, kad būtų apsaugoti nuo oro.
b.Degdamas ore (O2) , Li sudaro LiO2, Na - NaO22, o kiti šarminiai metalai - superoksidus.
3. Jie yra grynieji metalai, nes lengvai praranda elektronus iš išorinio apvalkalo, yra labai reaktyvūs metalai ir turi mažą jonizacijos energiją.
4. Berilis yra amfoterinės prigimties.
Įstrižainės santykis
| Grupė | 1 | 2 | 13 | 14 |
| 2 laikotarpis | Būkite | B | ||
| 3 laikotarpis | Na | Mg | Al |
Pirmasis pirmosios grupės elementas litis ir pirmasis antrosios grupės elementas berilis elgiasi kitaip nei kiti jų grupių nariai. Jų elgesys panašus į antrojo kitos grupės elemento elgesį. Taigi litis panašus į magnį, o berilis - į aliuminį. []
Periodinėje lentelėje tai vadinama "įstrižainės ryšiu". Įstrižainės ryšį lemia panašūs jonų dydžiai ir elemento krūvio ir spindulio santykis. Ličio ir magnio panašumas yra dėl panašių jų dydžių: []
Spinduliai, Li=152pm Mg=160pm
Ličio
Ličio ir kitų pirmos grupės elementų savybės labai skiriasi. Šį skirtumą lemia:
- mažas ličio atomo ir jo jono dydis.
- kuo didesnė poliarizacijos galia (li
+t. y. krūvio dydžio santykis). Tai reiškia didesnį kovalentinį jo junginių pobūdį, kuris lemia jų tirpumą organiniuose tirpikliuose - didelė ličio jonizacijos entalpija ir didelis elektroneigiamumas, palyginti su kitais šarminiais metalais.
- d-orbitalių nebuvimas jo valentiniame apvalkale
- stiprus tarpmetalinis ryšys
Kai kurie iš būdų, kuriais litis elgiasi kitaip nei kiti nariai, yra šie: []
- Litis yra kietesnis už natrį ir kalį, kurie yra tokie minkšti, kad juos galima perpjauti prestižiniu peiliu.
- Ličio lydymosi ir virimo temperatūros yra aukštesnės.
- Litis su deguonimi sudaro monoksidą, kiti šarmai - peroksidą ir superoksidą.
- Litis jungiasi su azotu ir sudaro nitridus, o kiti šarminiai metalai - ne.
- Ličio chloridas skystėja ir kristalizuojasi kaip hidratas LiCl.2H2O. Kiti šarminių metalų chloridai hidratų nesudaro.
Susiję puslapiai
| · v · t · e | |
| Maketai |
|
| Elementų sąrašas pagal |
|
| Duomenų puslapiai |
|
| Grupės |
|
| Kitos elementų kategorijos |
|
| Blokai |
|
| |
| Kategorija:Periodinė lentelė | |
Klausimai ir atsakymai
K: Kas yra s-blokas?
A: S blokas yra vienas iš keturių periodinės elementų lentelės blokų.
K: Kokią bendrą savybę turi s grupės elementai?
A: S grupės elementai turi bendrą savybę, kad jų labiausiai į išorę nutolusi elektronų apvalkalas yra s orbitalėje.
K: Kokios dvi grupės sudaro s bloką?
A: Pirmosios grupės elementai vadinami šarminiais metalais, o antrosios grupės elementai - šarminiais žemių metalais.
K: Ką šiuolaikinis periodinis dėsnis sako apie elementų savybes?
A: Šiuolaikinis periodinis dėsnis teigia, kad "elementų savybės yra periodinė jų atominio skaičiaus funkcija", t. y. kai kurios elementų savybės kartojasi didėjant jų atominiam skaičiui.
K: Kiek yra blokų, pagal kuriuos elementai skirstomi į grupes?
A: Yra keturi blokai, skirti elementams skirstyti į grupes: s-, p-, d- ir f-.
