Ličio
Litis (iš graikų kalbos lithos 'akmuo') yra minkštas, sidabriškai baltas metalas, kurio simbolis yra Li. Tai trečiasis cheminis periodinės elementų lentelės elementas. Tai reiškia, kad jo branduolyje yra 3 protonai, o aplink jį - 3 elektronai. Jo atominis skaičius yra 3. Masės skaičius yra 6,94. Jis turi du paplitusius izotopus:6 Li ir7 Li. 7Li yra labiau paplitęs. 92,5 % ličio sudaro7 Li. Litis yra minkštas sidabrinis metalas, kuris yra labai reaktyvus. Jis naudojamas ličio baterijose ir kai kuriuose vaistuose.
Savybės
Fizikinės savybės
Litis yra vienas iš šarminių metalų. Litis yra sidabriškas kietas metalas (šviežiai supjaustytas). Jis yra labai minkštas. Todėl jį galima lengvai pjaustyti peiliu. Jis lydosi žemoje temperatūroje. Jis labai lengvas, panašus į medieną. Jis yra mažiausiai tankus metalas ir mažiausiai tankus kietos ar skystos būsenos elementas. Jis gali išlaikyti daugiau šilumos nei bet kuris kitas kietas elementas. Jis lengvai praleidžia šilumą ir elektrą.
Cheminės savybės
Jis reaguoja su vandeniu, išskirdamas vandenilį ir sudarydamas bazinį tirpalą (ličio hidroksidą). Dėl šios priežasties litis turi būti laikomas vazelinoje. Natrį ir kalį galima laikyti aliejuje, tačiau ličio - ne, nes jis labai lengvas. Jis tiesiog plūduriuos ant aliejaus ir nebus jo apsaugotas.
Litis taip pat reaguoja su halogenais. Jis gali reaguoti su azoto dujomis ir sudaryti ličio nitridą. Reaguodamas su oru jis sudaro juodą dervą, o vėliau - baltus ličio hidroksido ir ličio karbonato miltelius.
Cheminiai junginiai
Taip pat žr: Kategorija:Ličio junginiai
Litis sudaro tik vienos oksidacijos būsenos cheminius junginius: +1. Dauguma jų yra balti ir nereaktyvūs. Kaitinami liepsnoje jie nusidažo ryškiai raudona spalva. Jie yra šiek tiek toksiški. Dauguma jų tirpsta vandenyje. Ličio karbonatas mažiau tirpsta vandenyje nei kiti šarminių metalų karbonatai, pavyzdžiui, natrio karbonatas.
- Ličio karbonatas, naudojamas medicinoje
- Ličio chloridas, bespalvė kristalinė kieta medžiaga, kaitinant liepsnoja raudona liepsna
- Ličio hidroksidas, stipri bazė, naudojama anglies dioksidui šalinti kosminiuose laivuose.
- Ličio nitratas, oksidatorius
- Ličio nitridas, stiprioji bazė
- Ličio oksidas, tirpsta vandenyje ir susidaro ličio hidroksidas
- Ličio peroksidas, reaguoja su vandeniu ir sudaro deguonį
· 
Ličio nitratas
· 
Ličio hidroksidas
· 
Ličio karbonatas
· 
Ličio chloridas
Ličio liepsnos bandymas
Atsiradimas
Gamtoje jo kaip elemento nėra. Jis būna tik ličio junginių pavidalu. Vandenyne yra daug ličio. Kai kuriuose granituose yra daug ličio. Dauguma gyvų organizmų turi ličio. Kai kuriose vietose daug ličio yra druskoje. Kai kuriuose silikatuose yra ličio.
Istorija
Litį (graikiškai lithos - akmuo) 1817 m. atrado Johannas Arfvedsonas. 1818 m. Christianas Gmelinas pastebėjo, kad ličio druskos liepsnoje įgauna ryškiai raudoną spalvą. Vėliau W. T. Brande'as ir seras Humphrey Davy, naudodami ličio oksido elektrolizę, išskyrė šį elementą. Pirmą kartą litis buvo panaudotas tepaluose. Vėliau litis pradėtas naudoti branduoliniuose ginkluose. Litis taip pat buvo naudojamas stiklui lengviau lydytis ir aliuminio oksidui lengviau lydytis gaminant aliuminį. Dabar litis daugiausia naudojamas akumuliatoriuose.
Matyt, ličio pavadinimas jam suteiktas todėl, kad jis buvo atrastas iš mineralo, o kiti paplitę šarminiai metalai pirmą kartą buvo atrasti augalų audiniuose.
Paruošimas
Jis gaminamas gaunant ličio chloridą iš baseinų ir šaltinių. Ličio chloridas išlydomas ir elektrolizuojamas. Taip gaunamas skystas litis ir chloras.
Naudoja
Kaip elementas
Pagrindinė jo paskirtis - baterijos. Litis naudojamas kaip anodas ličio akumuliatoriuje. Jis turi daugiau galios nei baterijos su cinku, pavyzdžiui, šarminiai elementai. Ličio jonų akumuliatoriai taip pat turi ličio, tačiau ne kaip elemento. Jis taip pat naudojamas šilumos perdavimo lydiniuose. Litis naudojamas organolito junginiams gaminti. Jie naudojami labai stiprioms bazėms gaminti.
Cheminiuose junginiuose
Ličio junginių yra kai kurių vaistų, vadinamų nuotaikos stabilizatoriais, sudėtyje. Ličio niobatas naudojamas mobiliųjų telefonų radijo siųstuvuose. Kai kurie ličio junginiai taip pat naudojami keramikoje. Ličio chloridas gali sugerti vandenį iš kitų daiktų. Kai kurie ličio junginiai naudojami muilui ir riebalams gaminti.
Sauga
Litis reaguoja su vandeniu, todėl susidaro dirginantys dūmai ir karštis. Jis nėra toks pavojingas kaip kiti šarminiai metalai. Ličio hidroksidas yra labai ėsdinantis.
Izotopai
Yra penki ličio izotopai, kurių branduolyje yra atitinkamai 2, 3, 4, 5 ir 6 neutronai. Gamtoje labiausiai paplitęs izotopas yra3 Li7 , kuris sudaro 92,58 % visų izotopų. Antrasis plačiai paplitęs izotopas yra3 Li6 , kuris sudaro 7,42 % visų izotopų. Kitų trijų izotopų yra labai maži kiekiai. Ličio atominė masė yra 6,939.
Susiję puslapiai
- Šarminis žemės metalas
- Berilis
Klausimai ir atsakymai
K: Koks yra ličio simbolis?
A: Ličio simbolis yra Li.
K: Koks yra ličio atominis skaičius?
A: Ličio atominis skaičius yra 3.
K: Kiek protonų yra ličio atomo branduolyje?
A: Ličio atomo branduolyje yra 3 protonai.
K: Kokie yra du paplitę ličio izotopai?
A: Du paplitę ličio izotopai yra 6Li ir 7Li.
K: Kuris izotopas yra labiau paplitęs?
Atsakymas: 7Li yra dažnesnis - jis sudaro 92,5 % visų gamtoje aptinkamų ličio atomų.
K: Kokiomis savybėmis pasižymi litis?
A: Litis yra minkštas, sidabriškai baltos spalvos ir labai reaktyvus.
